Sistemu periodic: la classìfica di l 'elementi chimichi

In a prima mità di u 19u seculu, ci sò parechji provi à urganizà elementi è valdi metalli in u sistemu periodic. Si vede stu mètudu di a ricerca in sta epica storica, comu analisi chimica.

Da la storia di la scuperta di u sistemu periodic di elementi

Cù un mètudu listessu di serenità u specifichi pruprità chìmichi di i scentifichi tempu hanu pruvatu à mischjà un gruppu d 'elementi, guidata da u so sputicu quantitative francese, è pesu atomicu.

Cù pesu atomicu

Cusì, IV Dubereyner in 1817 ditarminatu chì u pesu atomicu di strontium hè simile à u currispunnunu indicatori di Bariumsulfid è calciu. iddu puru trovu fora chì frà i proprietà di Bariumsulfid, strontium, calciu, è ci sò un discretu assai in cumunu. Basatu nantu à sti assirvazzioni cèlibbri chimicu custituiti cusì-chiamatu elementi magiori. In i gruppi simili sò stata cunfunniu è altri prudutti:

• surfaru, sélénium, tellure;
• Chloro, bromo, iodo;
• Lithium, in sodium, putassiu.

proprietà Classifica chimichi

L. Gmelin in 1843 rigalatu una tola chì hà misu simili a proprietà di chìmica di l 'elementi in un ordine s'imponi. Azotu, gocce, tassu, si hè pinsatu lu elementi principale di chimicu attivu misa fora, u so tavulinu.

Sutta l 'ossigenu si serbit Fra Тетрада (4 pie), è pentads (5 pie) elementi. Metalli in u tavulinu periodic stati trasmessa da Berzelius m. As anch'ella Gmelin, tutte e elementi sò stati stallati à accurtà i proprietà electronegativity nella ogni sottogruppo di u sistemu periodic.

Cumminari elementi vertically

Alexander Emile De Chancourtois in 1863 mette tuttu l 'elementi in più numarosi pesi atomicu in u cilindru, dividendu è in parechji strisci virticali. Cum'è un risultatu di un tali classa in verticals sò elementi avè listessu proprietà fisiche è chimichi.

A lege di ottavas

D. Newlands scupertu in u 1864 arquantu un mudellu ntirissanti. Quandu u locu di l 'elementi chìmici hè radiufonichi in crescita e so pesi atomicu di ognunu di i uttavu tensione incù a prima similàri. Stu fattu chjama lege Newlands di ottavas (ottu note).

U so sistemu periodic era pienu cunnizziunata, accussì l 'idea di lu scinziatu supervisory fù cunnisciutu com'è versione "Octave", culligamentu cu la mùsica. Chì cumanda Newlands era lu cchiù vicinu a l 'esempiu muderni di u SS. Ma la lege ammuntuatu di ottavas, solu 17 elementi t'ani u so proprietà periodic in l 'autri segni di tali leghji micca statu trovu.

tavula Odling

W. Odling prisenta parechje opzioni di elementi di tavule. In la prima versione, creatu in 1857, hè pruposta à i sparte in 9 gruppi. In 1861, u chimicu fattu qualchi adjustments a versione uriginale di i verbi, unitu a lu signali gruppu incù listessu pruprità chìmichi.

Funziunalità tavule Odling, pruposta in 1868, pruponi lu locu di 45 elementi in più numarosi pesi atomicu. Incidentally, sta tola poi divintò u mudeddu di u sistemu periodic D. I. Mendeleeva.

U gruppu di Francia valence

L. Meyer in 1864 uffertu un tavulinu chi facía un elementu 44. Iddi foru misi in una 6-aise, secondu à a Francia valence gocce. A tavula era sulu dui parti. Summariu addunisce sei gruppi incluse un 28 segni, castigu di pesi atomicu. In u so pentad struttura di e viste da tetrads cù listessu pruprità chìmichi caratteri. A cullezzione di elementi di Meyer pusatu in a siconda tavulinu.

A cuntribuzione D. I. Mendeleeva à l 'idea di lu tavulinu di elementi

U mudernu verbi periodic D. I. Mendeleeva apparsu basatu nantu à i toli Mayer cumpilatu in u 1869. In la sigunda versione Mayer ha misu i segni nant'à i 16 gruppi, mette elementi pentads e film, datu la pruprità chìmichi cunnisciutu. Invece usavanu na simprici Francia valence fà un contu i gruppi. Ci hè boron universu, PPC, gocce, Niobiu, uranium.

A struttura di u sistemu periodic in forma di u quali hè figurata in u correlate realità apparsu subitu. Trè fasi principali pò esse distintu, durante chì fù creatu u sistema di periodic:

1. A prima versione di u tavulinu fù prisintata à l 'unità strutturale. a natura periodic attròvanu di l 'cunnissioni tra li proprietà di l'elementi e lu valuri di li pesi atomicu. Sta funziunalità marca la classìfica Mendeleev pruposti in 1868-1869 francese gg.
2. Scinziatu abandons u sistemu originale, perchè ùn riflette i criterii in u quali elementi cadiri in un particulare Colonna. Si prupone à locu, segni nantu à a similàri di l 'uggetti chimichi (February 1869)
3. In 1870, Dmitri Mendeleev fù prisintata à u mondu à prupiziu u tavulinu periodic mudernu.

Versione chimicu Russian dicisa è lu postu di metalli in u tavulinu periodic, è in particulare non-metalli proprietà. In l'anni chì sò passatu dapoi a prima edizione di u invenzione giniali di u tavulinu periodic ùn suppurtatu difficultà cambiamenti. È in quelli lochi chì sò state manca muta in i tempi di Vincenzo Ivanovich, novi elementi scupertu dopu à a so morti.

Features di u tavulinu periodic

Perchè si dicìa ca lu sistema discritta - periodic? Stu hè spiegata sana da i particularità di a struttura di u tavulinu.

In totale ci sò 8 gruppi, è ognunu hà dui subgroups: primariu (menu) è juventus. Si gira fora chì tutti i subgroups di 16. Ci si trovanu vertically, chì hè, da cima à fondu.

In più, à u tavulinu, ci sò file horizontale chiamatu stonde. Hanu puru i so più classa in i chjuchi è maiò. Caratteristiche di u sistemu periodic seti insemi stage elementu, u so gruppu è piriudu sottogruppo.

How to canciari la pruprità in Major subgroups

Tutti i maiò subgroups di u tavulinu periodic di elementi principia di lu secunnu pirìudu. À i segni, appartèniri a lu stissu gruppu principale, u numeru di lu littroni luce di u listessu, ma i distanza tra lu littroni e l 'ultimi cambiamenti nòcciulu pusitivu.

In più, in u cima di elli, è ci hè una dimensione in u pesu atomicu (parente di massa atomicu) di l 'elimentu. Chì sta fiura hè un fattore serenità à identificà i mutivi di cambià in la pruprità di u principale subgroups.

Dapoi u raghju (distanza tra lu core pusitivi è lu littroni negativu Link) à i principali aumenta sub-gruppu, proprietà nonmetallic (capacità durante trasfurmazzioni chimichi piglià elettroni) decreases. cambiamenti rigrettu proprietà metalliche (atumi lucca elettroni rincula), ci hà da cresce.

Cù u sistemu periodic pò esse paragunatu à ogni altra pruprietà di differente raprisintanti di u listessu gruppu principale. À un mumentu quandu u sistemu periodic Mendeleev statu creatu, ùn ci hè nisuna infurmazione circa la struttura di a materia. Stupente hè u fattu chì una volta detti la tiurìa di struttura atomicu, studiau in lingua italiana è User pedagogica di università chimichi è avà, hà cunfirmatu u ipotisi di Mendeleev e micca nigatu u so pensà à i situazioni di atomi nella un tavulinu.

Electronegativity decreases versu u fondu in Major subgroups, i.e. l 'elementu bassa hè situatu in u gruppu, accussì u so capacità à attaccari atomi sarà menu.

Cambia di proprietà di l'atomi in u subgroups latu

Dapoi u sistemu periodic Mendeleyev, u cambiamentu in la pruprità di tali subgroups mangianu in ordine riversu. U subgroups prividia elementi da piriudu 4 (d e f francese rapprisintanti di famiglie). Da u fondu di sti subgroups sò riduci proprietà metalliche, ma lu nùmmiru di lu littroni luce di u listessu per tutti i membri di u listessu sottogruppo.

pirìudi Avilable in PS

Ogni nova epica, fora di u prima, in Table chimicu Russian principia metallu plantain attiva. Più trasmessa metalli AFFRANCHISSANT, exhibiting una doppia proprietà di trasfurmazzioni chimichi. Allora ci sò parechji elementi non-metalliche proprietà. Epoca finiscinu cu un gasu inerte (non-metal, una pratica, ùn exhibiting reactivity).

Datu chì u sistemu periodic, in u periodu ci hè un cambiamentu di l 'attività. Da manca à dritta vi favuritu l 'attivitati riducendu (proprietà metalliche) cresce attività ssidazzioni (proprietà di non-metalliche). Cusì, i metalli spertu in u periodu di i non-metalli manca è diritta.

In longu pirìudi, custituita di dui fili (4-7), dinù pensemu caratteru piriodicu, ma a causa di la presenza di li rapprisintanti di l 'd' o f francese di a famiglia, l 'elementi metalliche in u seria assai di più.

I nomi di i principali subgroups

Parte di u gruppu di elementi disponibile in u tavulinu periodic avutu u so nomi. Raprisintanti di u prima gruppu A sottogruppo chiamatu metalli plantain. nomi simili metalli primuri i so 'attività à acqua, favurèvuli à a furmazione di plantain caustic.

A sottogruppo di u sicondu gruppu hè cunsidarata metalli a terra alkaline. Quandu scambia cù acqua, sti metalli furmari oxides, na vota chiamò li terri. Hè da a ddu tempu, e vinni distinatu a l 'i membri di sta sottogruppo di nomu listessu.

Non-metalli ossigenu sottogruppo chiamatu chalcogens, e li rapprisintanti di lu 7 Un gruppu chjamatu u halogens. 8 A sottogruppo chiamatu Steuern nobile a causa di u so 'attività chimichi minima.

PS in u corsu a scola

Per i studienti di solitu chi ùsanu la varianti di u tavulinu periodic, allora in aghjunta à i gruppi, subgroups stonde dinù indettatu fòrmula è cumposti supiriuri mutevoli è oxides supiriuri. A prighjuneru listessu permette di la criazzioni di cumpetenze studianti in u preparazione di oxides supiriuri. San Francè in elementu di lieu simbulu rimpiazzà sottogruppo riprisentante arrivare prontu per u granule più.

Sè vo taliari di vicinu a l 'usu generale di cumposti gocce mutevoli, hè evidenti chì si sò specifichi à non-metalli. In i gruppi 1-3 sò dashes, comu rapprisintanti tipica di sti gruppi sò metalli.

Esiste, in qualchi babbone di chìmica per ogni segnu di u m'agiterai distribuzioni Emissio p'innicari lu liveddu di energia. Stu infurmazione ùn asisti in u periodu di Mendeleev, cum'è facts, scientificu sò affaccatu assai più tardi.

Unu pò vede e fòrmula livellu ilittronica esterni à chì hè facile à puntu, à ciò chì a famiglia cumprendi l 'elementu attiva. Sti punte Ùn sò u dirittu in u dischettu esame, tantu i diploma di 9 è 11 di classi, a dicisioni di mustrà e so cunniscenze chìmica di l 'Ogè, o esame, dà a versione biancu è neru classicu di u tavulinu periodic, a cui ci sò micca di più, détails circa l' esempiu di l 'atomu, i formuli di oxides Lingua, cumpostu di cumposti gocce mutevoli .

un tali decisione hè abbastanza logica è capiscitoghju, perchè per quelli chì i studienti chì anu decisu di piglià in u filu di Mendeleyev è Lomonosov, ùn sarà difficiule à aduprà a versione classicu di u sistemu, si solu ùn basta punte.

Chì hè a lege è i sistema di periodic D. I. Mendeleeva ghjucatu un rollu cruciali in l 'avvena di a tiuria di atomicu-muliculari. Dopu à voi di creà u sistemu, scinziati si messe à pagà più attente à u studiu di a cumpusizioni di l 'elimentu. Table aiutatu à clarify qualchi infurmazione circa sustanzi sèmplice, oltri a la natura, e proprietà di l'elementi di u quali si sò furmati.

Mendeleyev stessu pinsau chi novi elementi serà apertu prestu, è disposti di la pusizioni di metalli in u tavulinu periodic. Hè dopu à l 'aspettu di l' ùrtimi, una nova epica pianetaria in a chìmica. Esiste, partenza, seria statu datu a vita à una pluralità di scienzi parenti, sò assuciati incù u struttura di atomi è replacements d 'elementi.