Electrolytes: li siquenti sunnu asempî. A cumpusizioni è proprietà di electrolytes. electrolytes forti è debuli

Electrolytes sò i chimichi cunnisciutu dipoi i tempi antichi. Tuttavia, più lochi di a so dumanda, si sò vinciu pocu. Avemu da dumandassi a priurità cima di l 'industria di l' usu di sti prudutti è noi ti capisce chì u passatu è u presente, è differ da ogni altru. Ma avemu principiatu cù un adopri in a storia.

storia

U più anticu canusciutu electrolytes - sali e filet hè aperta ancu in u mondu anticu. Però, l 'intelligenza di a struttura è proprietà di electrolytes s'aivulviu più tempu. Tiuria di sti prucessi sò evulùtisi dipoi 1880, quandu ellu hè statu fattu un numaru di scuperte, tiurii riguardanti l 'uggetti di u électrolytique. Ci era parechje rincursa value in tiurìi addiscriviennu li miccanismi di azioni di i electrolytes cu 'acqua (in fatti solu in suluzione ch'elli acquistà i pruprietà chì fà lu so' usu in l 'industria).

Avà avemu da vede esattamente sò diversi tiurìi ca hannu avutu la cchiù granni nfluenza supra lu sviluppu di li cuncetti di electrolytes è a so pruprietà. Chì l'principiatu cù a tiuria più cumuna è chjara, chì ognunu di noi pigliò in a scola.

tiuria Arrhenius di dissuciazioni soil

In u 1887 u chimicu Svedese Svante Arrhenius è chimicu Russian-tedesco Wilhelm Ostwald sviluppatu u tiurìa di dissuciazioni soil. Parò, quì, puru, ùn hè cusì semplice. Arrhenius iddu stissu era partigianu cusì-chiamatu tiurìa dâ fìsica di suluzioni chì ùn piglià in contu l 'azioni di cumpunenti di la vita cu' acqua e si vantava chì ci sò particeddi incaricata senza (IONS) a suluzione. By u stradellu, da a tali pusizzioni oghje sò cunsidirari la dissuciazioni soil di a scola.

Avemu parlanu tutti u listessu chi face l 'tiurìa e comu si spiega u miccanisimu di azioni di prudutti cu' acqua. As cu qualunqui avutra impiegu, si hà parechji Postulate ca si usa:

1. In a riazzioni di l 'acqua cu l' sustanza disintegrates in IONS (pusitivu - è negativa cation francese - anion). Sti particeddi sò sottumissi à Lissé ch'elli siducia mulèculi 'acqua chì, incidentally, hè incaricata di l' unu a manu custruttivamenti è u lucca - negativu (dipole furmati) a furmari in calculus aquaculture (solvates).

2. U prucessu dissuciazioni hè Reversible - i.e. se la sustanza hè addividìrisi nta IONS, sottu à u pesu di ogni puntu, si pò dinò divintatu una surgente.

3. Sè u electrodes fate à i suluzioni è chì i currenti, u kationen vi mittite a terra move à l 'electrode negativu - la Corée è anions à u ricumandò custruttivamenti - anode. Chì hè per quessa i prudutti sò famusu sulùbbili in acqua, fà elettricità megliu chè 'acqua iddu stissu. Per u listessu mutivu sò chjamati electrolytes.

4. U gradu di dissuciazioni di électrolytique carattirizza sustanza pircintuali sottumissi à rumpimentu. Stu tariffa dipende di u surventi e la pruprità di u solute, la cuncintrazzioni di lu sicunnu e lu Temperature esterni.

Quì, in fattu, è tutte e tenets basi di sta simplici tiuria. Li avemu da aduprà in issu articulu di una discrizzione di ciò chì intravene in la suluzzioni électrolytique. Esempii di sti cumposti Andemu esaminà un pocu più tardi, è avà chì ci guardà un altru tiuria.

filet tiurìa e basi Lewis

Sicondu à a tiuria di dissuciazioni soil, àcitu - un bè prisenti in una suluzione chì gocce cation francese e basi - cumposti decomposes in suluzione à una anion hydroxide. Ci hè un altru tiuria, chjamatu dopu à u famosu chimicu Gilbert Lewis. Si permette di voi à ingrandà u cuncettu di parechji ete e basi. Sicondu à a tiuria di Lewis, l 'àcitu - hè u IONS o mulèculi di sustanzi chi hannu orbitals Emissio liberu è sò capaci à accetta un Emissio da un altru mulècula. Easy à puntu chì i basi sarà quelli particeddi chì sò capaci di dà unu o di più di u so elettroni di àcitu "utilizà". Hè bellu, quì hè chì àcitu o basi forse micca solu u électrolytique ma puru ogni sustanza chì ancu insoluble francese in acqua.

tiuria Protolytic Brendsteda Lowry

In u 1923, indipindente di ogni altra, dui scentifichi - J. è tiuria T. Lowry épouvantail -predlozhili, chì hè oghje usatu primura da scentifichi di discriva i prucessi chìmichi. L'essenza di sta tiuria hè chì l 'dissuciazioni di u sensu vene davanti à un trasferimentu supivissiunatu da i basi di àcitu. Cusì, u quessu hè capitu quì com'è una acceptor supivissiunatu. Tandu l 'àcitu hè u so ALESSANDRIA. A tiuria chì spiega dinù l 'esistenza di bona sustanzi chì vede pruprietà è ris e basi. Vergogna cumposti sunnu chiamati AFFRANCHISSANT. In tiuria épouvantail-Lowry di a so parolla hè dinù ampholytes, mentri cumunimenti chiamati protoliths àcitu o basi.

Ci sò ghjuntu à a rùbbrica prossimu. Quì avemu Mulateri Di L'mustrà ciò chì differente electrolytes forti è debuli, e discurriri nzèmmula di l 'affettu dî fattura, esterno, nantu a so pruprietà. È tandu à viaghjà à i discrizzioni di i so dumanda pratica.

electrolytes forti è debuli

Ogni sustanza reaghjscunu cun sulu 'acqua. Certi dissolve lu bè (per esempiu, in sodium acid), è certi ùn dissolve (per esempiu, gessu). Cusì, tutti i prudutti sò divisi in electrolytes forti è debuli. L'ùrtima sò sustanzi chì intiraggieunu twin cu 'acqua e Spostu nantu à u fondu di u suluzione. Stu significa chi iddi hannu un assai bassu gradu di dissuciazioni è i so liami un'energia, chì permette à i mulècula di disintegrate in u so IONS spinta sottu cundizioni nurmali. Dissuciazioni electrolytes debuli si faci o pianu pianu o da fa crìsciri la température è i cuncintrazzioni di i bè in suluzione.

Veratimente un forti électrolytique. Chissi foru tutti i be sulùbbili, oltri ca comu ete forte è alkalis. Iddi sunnu facili a rumpiri falà in IONS è hè assai difficiule à avè li in i pricipitazioni. U prisenti in u électrolytique, incidentally, hè rializatu, grazi à i IONS cuntenute in i suluzioni. Per quessa, u megliu conductive electrolytes forti. Esempii di l 'ùrtimi: filet forti, alkalis, sali sulùbbili.

Fattori onniprisenti u cumpurtamentu di electrolytes

Ora viditi comu lu cambià attaccaticcia l 'ambienti esterni u proprietà di sustanzi. U cuncintrazzioni attaccaticcia direttamente i diploma di dissuciazioni di u électrolytique. Oltri a chistu, stu raportu pò èssiri spressu mathematically. A lege chì discrivi stu rapportu, chiamatu lu drittu di mmiscallu di Ostwald, è hè scrittu com'è: un = (K / c) 1/2. Quì, a - hè u gradu di dissuciazioni (pigghiatu comu na Fraction), K - custanti dissuciazioni, sfarente per ogni sustanza, è incù - la cuncintrazzioni électrolytique in la suluzzioni. Sicondu à sta fòrmula, vi ponu amparà assai di a materia, è u so cumpurtamentu a suluzione.

Ma avemu strayed da l 'argumenti. In seguita cuncintrazzioni supra la licenza di dissuciazioni di électrolytique attaccaticcia dinù i temperatura. Per più anzi cresce u aumenta lu volubilite è reactivity. Stu pò spiegari la pussibbilità di certi riazzioni solu a temperatura élevé. Sottu cunnizzioni nurmali, si manifisteghja pianu pianu, o in tutti i sensi (stu prucessu hè chjamata Reversible).

Avemu interrugatu i fattori chì definisce u cumpurtamentu di un sistema cum'è una suluzione électrolytique. Avà avemu spustà nantu à l 'applicazzioni pratica di sti, senza dubbitu, assai mpurtanti sustanzi chìmichi.

dumanda industriale

Di sicuru, ognunu hà intesu a "électrolytique" parola comu si rifiriscinu a lu vitru. In un veìculu, cù vitru gout-àcitu, lu électrolytique in cui pena u rollu di una àcitu stench 40 pi centu. À capisce perchè ùn ci hè tuttu vi tuccherà hè una sustanza vole à capisce u prughjettu di u batterie.

So chì hè u principiu di funziunamentu di ogni batterie? In i riazzioni Reversible chi pigghia postu lu cunversione di una sustanza in un altru, cum'è un risultatu di u quali sò isciutu u elettroni. Quandu l 'azioni si carricò batterie succedi, anzi, ca è impussibili sottu cundizioni nurmali. Stu pò rapprisintatu comu l 'accùmulu di lu putiri a lu matiriali com'è un risultatu di na riazzioni chìmica. Quandu discharging la trasfurmazioni riversu principia, riducendu u sistemu di u so statu iniziale. Sti dui prucessi insieme jùnciri unu routes rispunsevule-purtata.

Guardà u prucessu foregoing hè un esempiu identitariu - la batterie gout-àcitu. Comu hè facile à puntu, i surghjente realità hè custituita di una cumpunente, Lsacia un gout (chiddu diokisd è PbO ₂₎ è na 'àcitu. Ogni batterie custituita di l 'electrodes è u spaziu trà li pieni incù appena u électrolytique. Comu l 'ùrtimi, comu avemu vistu, in issu esempiu usa cuncintrazzioni àcitu stench di 40 pi centu. U Corée di u batterie fatta da dioxyde liatu, u anode hè fattu di chiddu pura. Tutti stu hè perchè sti dui electrodes differente ghjughjenu riazzioni Reversible scali IONS chì sò àcitu dissociated:

1. PbO ₂ + SO ₄ ^{2- + 4H + + 2e - =} PbSO ₄ + 2H ₂ O (i riazzioni maiò à l 'electrode negativu - Corée).
2. Pb + SO ₄ ^{2- -} 2e - = PbSO ₄ (i riazzioni maiò à l 'electrode pusitivu - i anode).

Sè vo leghje i riazzioni da a manca à dritta - arrivare l 'azzione maiò durante purtata batterie, è s'ellu dritta - at a rispunsevule. Ogni realità surghjente chimichi di sti riazzioni hè differente, ma u meccanisimu di a so presenza in generali discrivi u listessu: ci sò dui prucessi, unu dî quali lu littroni sò "assurbutu" è l 'altru, conversely, "vai". A cosa più impurtanti hè chì u numeru di lu littroni assurbutu aceddu à u numeru publicatu.

Primurosu, stringhjendu vitru, ci sò parechji appiicazioni di sti prudutti. In generali, electrolytes, li siquenti sunnu asempî di cui avemu datu, - ghjè solu una grana di i variità di prudutti chì sò unita sutta sta parolla. noi si circundà locu, in ogni locu. Per esempiu, u corpu umanu. Nun ti pensu ci sò micca com'è focu? Assai è sbagghiatu. Iddi sò trovu in ogni locu in noi è custituiscini u più grande numaru di electrolytes u sangue. Chissi foru, per esempiu, IONS in ferru, chì sò parti di haemoglobin è aiuta ossigenu trasportu à i tessuti di u nostru corpu. electrolytes sangue dinù ghjucà un rolu di chjave in u regulamentu di equilibriu, acqua-sali è u travagliu di u core. Sta funzione si svorgi da IONS putassiu è di sodium (ci hè ancu una dimarchja chì si faci in muvimentu chì sò chjamatu béton putassiu-di sodium).

Ogni sustanza chì vi sò capaci di dissolve almenu un pocu - electrolytes. È ùn ci hè micca l 'industria è a nostra vita, unni sò incruchjata. Hè micca solu u vitru in Cars e vitru. Hè alcunu chìmica e manciari trasfurmazioni, fabbrichi militare, li fabbrichi vistimentu, è cetara è cetara.

A cumpusizioni électrolytique, a propositu, hè differente. Cusì, hè pussibili a ch'iddu distribbuisci l 'électrolytique àcitu è alkaline. Iddi differ funnamintarmenti in a so pruprietà: comu avemu dettu, ete sò dunatori supivissiunatu, è plantain - acceptors. Ma più di tempu, i so cumpusizioni électrolytique cambiamenti duvuta a perdita di parti di l 'cuncintrazzioni bè sia in decreases o aumenta (lu tuttu dipende di ciò chì hè persu, l'acqua, o électrolytique).

Ogni ghjornu ci sò oppostu cun elli, ma assai picca pirsuni sapiri pirfettamenti la definizione di un tali tèrmini comu electrolytes. Esempii di prudutti sputichi noi intèndesi, tantu chì l'spustà un pocu li cuncetti di più cumplessi.

L'uggetti fìsici di electrolytes

Avà circa fisica. A cosa più impurtanti per capisce in u studiu di stu tema - u currenti hè passatu à u electrolytes. rolu dicisivu in sta ghjucatu da u IONS. Sti particeddi incaricata pò migrate da una parte di a suluzione rispunsevule di un altru. Cusì, anions occupanu sempre à i electrode pusitivi è kationen - à u negativu. Cusì, da agiscenu nantu à u suluzione currenti elettricu, noi avemu la accusa u latu oppostu di u sistemu.

caratteristiche fisiche è assai ntirissanti, comu foltu. It attaccaticcia tanti pruprità di la nostra cumposti sottu discussione. È à spessu Pops la quistioni: "? Comu a aumintari la pupulazzioni di lu électrolytique" In fatti, a risposta hè chjara: hè necessaria à calà u cuntenutu 'acqua di u suluzione. Dapoi u foltu di u électrolytique truvatu principarmenti foltu di l 'àcitu stench, si dipende largamente u cuncintrazzioni finali. Ci sunnu dui modi pi usu lu pianu. A prima hè abbastanza sèmplice: bollire u électrolytique cuntenute in i batterie. Per fà quessa, ci vole à tuccà lu tantu chi la température dintra la rosa pocu sopra à centu gradi Celsius. Sì stu mètudu ùn travagliu, nun vi scantati, ci hè un altru: rimpiazza solu i vechji novu électrolytique. Per fà stu, ombra i vechji suluzione a pulizziari la insides di l 'àcitu stench risìdui in acqua distillatu, e poi l' na nova parte. Cerchi, a qualità di i suluzioni électrolytique hannu subitu un valori cuncintrazzioni àutri. Dopu à sustituiri pò scurdà circa quantu à addivà i foltu di u électrolytique.

A cumpusizioni électrolytique definisce largamente a so pruprietà. Caratteristiche cume giant ilettricu e foltu, per esempiu, hà dipennunu nant'à a natura di u solute è u so cuncintrazzioni. Ci hè una quistioni siparati di quantu di u électrolytique in la batterie ponu esse. In fatti, u so vulume hè direttamente riguardanti la capacità dichjaratu di u pruduttu. L'àcitu stench più dintra la battirìa, cusì hè di più putente, t. E. L'francese voltage più hè capace di pruduce.

Induve hè interessante?

Sè vo site un passiunata vittura, o sulu interested in Cars, voi vi capisce tuttu te. Di sicuru vi ancu sapete quantu à definisce how much électrolytique in la batterie hè avà. È s'è vo Patrunu luntanu da a vittura, allura la canuscenza di l 'uggetti di issi prudutti, u so usu è cumu intiraggieunu cu iddi vi micca esse superfluous. Sapennu chistu, tù ùn l'hà imbrugliatu, vi sò dumandatu à dì chì l 'électrolytique in la batterie. Puru ancu s'è vo ùn Patrunu un passiunata vittura, ma avete una vittura, tandu u sapè fà di u dispusitivu batterie serà propriu micca male è vi aiutà vi à riparà. Ci hà da esse assai cchiù sèmplici e ecunòmicu di fari tuttu chiddu se, ca pi jiri a lu centru vittura.

È à amparà di più di stu tema, no preferimu noi chì vi cuntrolla fora lu un'opera chìmica di lingua italiana e università. Sè tu sapè sta scienza, beni e leghje basta li libbra, li cumanda megliu serà "fonte realità chimica" Varypaeva. Ci sò partì in tecnica tutta la tiurìa di la vita batterie, una variità di vitru è elementi gocce.

cunchiusioni

Ci sò ghjuntu à una fini. Chì l'sums up. Sopra à noi discutitu di tuttu, comu ùn tali cosa comu electrolytes: esempi, tiurìa dâ struttura è a pruprietà, e funzioni e appricazzioni. Ancora na vota, si deve esse dettu chi sti cumposti sò parte di a nostra vita, senza ch'ellu ùn pudia esisti, u nostru corpu, è tutte e zoni di l 'industria. Tù pensi u electrolytes u sangue? À ringrazià à tutti noi campà. È ciò chì circa u nostru Cars? Cù sta canuscenza si pò perdiri tìampu un prublemu cù u batterie, cum'è avà capisci à addivà i foltu di u électrolytique in lu.

All impussibile à dì, ma ùn avemu micca crià un tali scopu. Dopu à tuttu, ma micca di tuttu ciò chì pò esse dettu circa sti sustanzi maravigghiusu.