U fluorettu hè quale? Propizziu di flúor

U flúoru hè un elementu chimicu (simbulu F, u numaru atomicu 9), nonmetal, chì appartene à u gruppu di l'halogen. Questa hè a sustantia più attivu è electronegativa. À a temperatura normale è a prissioni, a molécula di flúor hè un gas velu venutu da u culore biancu pallidu cù a formula F ₂ . Cum'è altri alogghjini, u fluoruricu moltu hè assai perikoluu è, quandu si in contactu cù a pelle, prupone gravure di quimici severi.

Usu

U flúoru è i so composti sò largamente usati, ancu per a produzzione di e farmaceutichi, agrochemicals, fuels e lubricantes e tessili. L'acidu idrufluoricu hè adupratu per u gravure glass, è u plasma di flúor hè utilizatu per a produzzione di semicundutturi è di altre materiali. Li cuntrazzioni pocu di iò F à a palla di u dentru è l'acqua pratica pò aiutà à prevene di e cari dentale, mentri a concentrazioni più altu sò parti di certi insecticidi. Molti anesthetichi cumuni sò derivati di ciufluorocarboni. Isòtopu ¹⁸ F hè una fonte di pusitroni per ottene l'articuli medici per tomografia di emissioni di positroni, è l'hexafluorur d'uranium hè utilizatu per separà i isotopi d'urani è per ottene uraniu in riccu per i centri nucleari.

Storia di u scupertu

Minerali chì cuntenenu i composti di flúor eranu cunnisciutu parechji anni prima di a liberazione di questu elementi chimichi. Per esempiu, un fluorspar minerale (o fluorite) chì cuntene u fluoruricu di calori, hè statu spritatu in u 1530 da George Agricola. Avìa nutitu chì pò esse usatu com un flussu - una sustanzia chì aiuta à fracassà u puntu di u funnu di u mitallu di metallo è di l'aiutu à aiutu à pulisce u metal desitxutu. Dopu u flurinu u nome u so nomu latinu ricevutu da a parulla fluere ("leak").

In u 1670, u vitrugliu Heinrich Schwanhard hà cunsideratu chì u vetru hè stata cacheta sottu à l'accionamentu di fluorur de calcio (fluorspar) trattatu cù l'acidu. Karl Scheele è parechji investigatori più tardi, cumpresu Humphry Davy, Joseph-Louis Gay-Lussac, Antoine Lavoisier, Louis Tenar, anu spirimendu di l'acidu flufluoricu (HF), chì era facilmente acquistatu trattendu CaF cù l'acidu sulfuicu concentratu.

A fine, hè diventatu chì HF cuntene un elementu predefinitu. Questa sustanzita, per via di a so retevulita eccessiva per parechji anni, ùn puderà esse identificatu. Ùn hè solu difficiuli di sipararii di i composti, ma riflettinu immediatamenti cu àutri cumpunenti. L'isolamentu di u fluoru elementu da l'acidu flufluudu hè summamente peligriliu, è i primi tempi ceggiani è anu parechji scientisti. Questi si fanu cunnisciutu cum'è «martri di fluorente».

Apertura è pruduzione

Finalmente, in u 1886, u chimicu Francescu Henri Moissan hà successatu à auropei di fluoru per l'elettrolisisi di una misura di fluoridi di potassu friddu è à l'acidu flufluoricu. Per questu hè stata premiatu u Premiu Nobel in u 1906 in u campu di a chimica. U so attruzzamentu elettroliticu seguita per esse usatu oghje pè a produzzione industriale di questu elementu chimicu.

U primu pruduzzione grande di fluorente cuminciassi à a Siconda Guerra Munniali. Hè obligatu d'una di e fasi di a creazione di a bomba atomica in u quadru di u prughjettu di Manhattan. U flúor hè stata adupratu per l'uranium hexafluorure (UF ₆ ), chì, à u turnu, era usatu per separà i so isotopi ²³⁵ U è ²³⁸ U di l'altri. Avà, UF ₆ gassu _hè necessariu per prodà uraniu enriched għall-enerġija nukleari.

I pruprietà più impurtante di u fluorente

In a tavola periculi, l'elementu hè in a parti suprema di u gruppu 17 (l'antica gruppu 7A), chì hè chjamatu Halogenu. L'altri aloggi include u cloru, bromu, iodine è astatine. Inoltre, F hè in u seculu periculu trà l'ossigenu è neone.

U flúor puro hè un gas corrosivu (formula F2) cun un aroma puntuali, chì si detecta in una cuncentrazione di 20 nl per litru di volumu. Quandu l'elementu più reattivu è electronegativu di tutti l'elementi, facilmente forma furmazione cù a maiò parte di elli. U flúor hè troppu reattivatu per esse in forma elementale è hà assai affinità cù a maiò parte di e mateniu, cumprese u silicuu, chì ùn pò micca esse cugliatu o almacenatu in cuntenenu di vetru. In l'airea umita, si reacciona cù l'acqua, furmendu un acidu flufluoricu equitariu puru.

U flúor, riagisce cù l'idrogenu, sploda ancu a temperatura baixa è in u scuru. Riaducta in modu violentu cù l'acqua, formate l'acidu flufuricu è l'ossigenu gasu. Diversi materiali, cumprese metalli finamente divulgati è vetru, creanu in un corpu di flúor gasu cù una flame brillanti. Inoltre, questu elementi chimicu cumpone cumpostu cù gasta nobili criptu, xenu è radun. In ogni casu, ùn hè micca ghjustu cù nìgene è l'ossigenu.

Malgradu l'attività estremita di fluoru, i metudi di u so trattamentu sicuru è u trasportu sò dispunibuli oghje. L'elementu pò esse guardatu in cuntenituri fatti di l'azzaru o un monelu (l'alliata ricca níquel), chì i fluoridi sò furmati nantu à a superficia di questi materiali, chì impediscenu più riazioni.

Li fluoridi sò sustanzie chì u flúor hè presentu cum'è iònimu indubitatu (F-) in cumbinazioni cù certi elementi posittori. I Cumuli di flúor cù i metalli sò una di i salti più stabiliti. Quandu ci sò disposti in l'acqua, sò spartuti in iioni. L'altre forma di flúor sò cumplicati, per esempiu, [FeF ₄ ] ^- , è H ₂ F ⁺ .

Isotopi

Ci hè parechje isotopi di questu halògginu, chì varieghja da ¹⁴ F à ³¹ F. In ogni modu, a cumpusizioni isotopica di flúor medite solu una di elli, ¹⁹ F, chì cuntene 10 neutroni, postu chì solu hè stabile. U isotopu radioattivu ¹⁸ F hè una vali preminenza di pusitroni.

Impurtante biològicu

U fiurinu in u corpu hè principalmente fatta in osse è di denti in a forma di iioni. A fluorazione di l'acqua piglia à una cuncintrazione di menu di una parte per milioni dramatically reduces l'incidenza di caries - secondu u Cunsigliu Naziunalitari di l'Acadèia Naziunale di Scienze. Per d 'altra banda, l'accumulazione eccessiva di fluorurete pò purtà à a fluorosa, chì si prisenta in u mottu di i denti. Stu effetti hè normalizatu in i zoni chì u cuntenutu di questu l'elementu chimicu in acqua potable supira a cuncentrazione di 10 ppm.

U fluorur elementale è i fiori di fluoride sò tossichi è anu da esse trattatu cun cura bè. Cuntattate cù a pelle o l'occhi si averebbe currettamente. A riflissioni cù a pelle pruduci l'acidu flufluoricu, chì pronta u penetraghja in i tessuti è rrespondi cù calcium in l'ossi, perddià per sempre.

Fluritu à l'ambiente

A pruduzzioni mundiale annuali di fluorite minerale hè di circa 4 miliuni di tunnillati, è a capacità totali di i risultati in u duminiu hè di 120 miliuni di tunnillati. I principali di a minera per questu minerale sò Mexique, Chine è l'Europa Occidentale.

In a natura, u fluoru hè truvatu in a crosta di a terra, induve si trova in rocci, carbone è arcilla. Li fluoridi cadinu in l'aria cù l'erosione di u ventu di i paisani. U flúoru hè u 13 è l'elementu chimicu più cumuni in a tarra di a terra - u so cuntenutu hè 950 ppm. In paisani, a so concentrazione media hè di circa 330 ppm. U fluoru di l'idrogenu pò esse liberatu in l'aere in u risultatu di i prucessi di compulione in industria. Li fluoridi chì sò in l'aria eventualmente cadunu o in l 'acqua. Quandu u fiurinu si forma un vernu cù particulate pesti, pò stà in l'aria per un pernu di tempu.

In l'atmosfera, 0.6 billionths di questu l'elementu chimicu hè presente in a forma di nebbia salcia è di composti di u cloru organicu. In i cundizioni urbani, a cuncintrazione alcune 50 parte per milioni.

Cunnessione

U flúor hè un elementu chimicu chì compone una gran varietà di composti ingannuli è inorganici. I Chemisti pudemu reemplazarà cù l'atomi di l'idrogenu, cusì creanu assai sustanzi. Formulati halògenu altamente reattivatu cumposti cun gasi nobili. In u 1962, Neil Bartlett sintetizava xenu hexafluoroplatinate (XePtF6). U fluoridi di criptonnu è radunu sò ancu acquistati. Un altru compostu hè argurinu fluoru, chì hè stabile solu à temperate terzo.

Applicazioni industriale

In u statu atomicu è molecularu, u fluoru hè utilatu per u gravure plasma in a produzzione di semicutturi, pantomimi tippi è sistemi micro-elettromecane. L'acidu idrufluoricu hè adupratu per u gravure di vetro in lampi è altri prudutti.

Inghjinante cù qualchì di i so cumposti, u fluorente hè un cumpustamentu impurtante di a produzzione di farmaceutica, agrochemicals, fuel, lubricants e tessuti. L'elementu chimicu hè necessariu per a produzzione di l'alkana halogenata (halons), chì, à u turnu, sò largamente usati in sistemi di climatizazione è rinfriscenu. Puderete, l'usu di u chłucchucuruccarbons hè statu pruibitu, cumu si cuntribuiscenu à a distruzioni di a capa di l'ozonu in l'atmosfera supirpata.

Sulphur hexafluoride hè un gas inesiusatu, micca tòcicu ligatu à sustanzi chì causanu un effettu di l'umitu. Senza fluorine, ùn hè micca pussibule di prudutte di plastica di difesa limitata, cum'è Teflon. Molti anesthetichi (per esempiu, sevoflurane, desflurane è isoflurane) sò derivati di i ciufluorocarboni. Hexafluoroaluminuminate di sodiu (criolite) hè utilizzatu in l'elettrolisi di l'aluminiu.

Li composti di flúoru, nclusi NaF, sò usati in pasta di tazze per impidiscenu a caries. Sti sustegnu si sò aghjuntu à i sistemi munificatori di abitazioni di l'acqua per a fluorazione d'acqua, ma da causa di l'effetti salutati, questa pratica hè contruversa. À a cuncintrazzioni più altu, a NaF hè utilizzatu com'è insetticidi, particularmente per cunsultà e cucariatti.

In u passatu, i fluoridi sò usati per riduce u puntu di funnu di metalli è ori è aumentanu a so fluidità. U flúor hè un cumpustamentu impurtante di a produzzione di l'hexafluoruro di uranium, chì hè utilizzatu per separà i so isotopi. ¹⁸ F, un isotopu radioattivu cù una mità di 110 minuti, emetti pusitroni è hè spessu usatu in tomografia di emissioni di positroni medica.

Propizzi fisichi di flúor

I carattiri basi di l'elementu chimicu sò dinò:

• U pesu atòmicu hè di 18,9984032 g / mol.
• Configurazione elettroniche 1s ² 2s ² 2p ⁵ _.
• Gratianu di oxidazione -1.
• A densità hè 1.7 g / l.
• Lu puntu 53.53 K.
• U puntu di ebbulenza hè 85.03 K.
• U caloricu specificu hè 31,34 J / (K · mol).