Mètudu mezzo-riazzioni: algutitimu

Parechje prucessi chìmichi tistati cù i livelli cambià di ssidazzioni di l'atomi chi formanu i cumposti particulars. Scrittura riazzioni iquazziona tipu redox hè spessu accumpagnata da fatica in scinni lu cuefficenti nanzu ogni prudutti fòrmula. Per stu scopu, sò state sviluppati mètudi liate à equilibriu distribuzione si carricò ilittronica o ilittronica-celu. L'articulu di discrivi la seconda manera, su la equazioni.

mètudu mezzo-riazzioni, l 'essenza di

Si chjama dinù Emissio-Ion multipliers studium distribuzioni equilibriu. Fundatu in u mètudu di exchanging particeddi incaricata negatively trà anions o kationen in u medie dissuluzzioni cun differente valore pH.

In i riazzioni di oxidative è reductive tipu electrolytes intarvena cù IONS negativu, o si carricò pusitivu. Iquazziona razze Ion muliculari, lu mètudu riazzioni medità basatu hè privitti, capisce chjaramente u criticu di ogni prucessu.

A furmari l 'equilibriu di electrolytes cù un statutu decimal forti lea comu particeddi celu è viaghji strappa, è dipositi di gas in forma di mulèculi undissociated. A cumpusizioni deve specificà tour particeddi chì cambia a so licenza di ssidazzioni. Definisce u medie dissuluzzioni in equilibriu parrari sapi (H ^+), plantain (OH ^-) ₍₂ O H) e cundizioni e niutrali.

Per ciò chì usu?

U mètudu WRA hè direttu à iquazziona mezzo-riazzioni scrivennu celu fora di prucessi ssidazzioni è riduzzione. L'equilibriu finale hà da esse a so summa.

tappe matematiche

Writing hà u so mètudu medità riazzioni a so particularità. U algutitimu c'hè la seguenti passu:

- U prima passu hè di falla falà formuli di tutte e reactants. Per esempiu:

H ₂ S + KMnO ₄ LULLO

- Allora vi tuccherà à stallà a funzione da un puntu chimichi di vista, tutti li cumpunenti di u prucessu. In issa aienti, KMnO ₄ atti cum'è oxidizer, H ₂ S hè un agenti riducendu è LULLO definisce un ambiente sapi.

- U terzu passu deve esse scritti nantu à una nova ligna fòrmula cumposti celu reacting cù una forti putinziali électrolytique in u atomi di cui ci hè un cambiamentu di livelli di ssidazzioni. In stu riazzioni MnO ₄ ^- atti cum'è un agenti oxidizing, H ₂ S hè u reagent riducendu è H ⁺ Oxonium cation francese, o H ₃ O ⁺ definisce un ambiente sapi. I cumposti soil edema, parchet, o disfatti spressu formuli traces nteru.

Oci i cumpunenti principianu, à pruvà à definisce ciò tipu di oxidizing è agenti riducendu vi si riduci e forma oxidized, rispittivamenti. Calchì volta sustanzi finale sò digià state renseigné in i cundizioni, chì favurizeghja u travagliu. Li siquenti iquazziona quì passaggiu H ₂ S (gocce pot) a S (surfaru), è anion MnO ₄ ^- a Mn ²⁺ cation francese.

Di l 'equilibriu soiu di u particeddi atomicu in la parte manca e destra in ambienti sapi hè aghjuntu gocce cation francese H ^+, o un' acqua muliculari. A suluzione alkaline statu aghjuntu IONS hydroxide OH ^- o H ₂ O.

MnO ₄ ^- → Mn ²⁺

In una suluzione di un atomu ossigenu assemi IONS manganatnyh H ⁺ forma mulèculi 'acqua. À equalize u numeru di elementi hè scritta com'è l 'equazzioni: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- → 4H ₂ O + Mn ^2+.

Allora, Rus hè purtatu elettricità. Per fà stu, guardà u quantità tutale di u cumandante lasciò in u spaziu, si gira e sette, e poi a la spadda dritta, dui isciuti. À equilibriu u prucessu hè aghjuntu à i materiali di partenza di cincu particeddi negativu: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ O + Mn ^2+. Si gira fora mezzo-riazzioni ritruvà.

Avà equalize u numeru di atomi di esse prucessu ssidazzioni. À issu hè aghjuntu à i dritta kationen latu gocce: H ₂ S → 2H ^{+ +} S.

Dopu à equalizing cumandante si svorgi: H ₂ S -2e ^- → 2H ^{+ +} S. Hè vistu chì i cumposti accuminzata cunsumanu dui particelli negativu. Si gira medità riazzioni di u prucessu di ssidazzioni.

Nutari li dui equazioni in una culonna è filu u rugby è accusa accettatu. Sicondu u guvernu hè sceltu u vulintà di u minimu a multiplicità di ogni mezzo-riazzioni a vostra multiplier. Hè multiplicate da oxidative e 'iquazzioni reductive.

Avà hè pussibili à purtà fora lu summation | di i dui linzola, calata lati manca e destra inseme è riducendu u numeru di e razze ilittronica.

8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ O + Mn ²⁺ | 2

H ₂ ^{S -2e - → 2H + + S} | 5

16H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ ^{O + 2Mn 2+ + 10h + +} 5S

L'equazzioni favurèvuli pò sminuì u numaru di H ⁺ 10: 6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5S.

Avemu cuntrolla lu correctness di l 'equilibriu Ion da cuntari u numeru di atomi ossigenu à i dardi, e doppu lu quali hè uguali à 8. Hè vole dinù à verificà i carichi finali, è la parti iniziali di l' equilibriu: (+6) + (-2) = +4. Sè tuttu ripiglia, ci hè scrittu bè.

mètudu mezzo-riazzioni finisci cu lu passaggiu di la ncisioni Ion traces à l 'equazzioni. Per particella la purzioni anion è cation francese di l 'equilibriu manca u Ion scelta si carricò lu cuntrariu. Allora sò trasfiruta a lu latu drittu, in u listessu tempu. Avà, u IONS pò culligatu à u friscalette, mulècula.

6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5S

^{6Cl - + 2k + → 6Cl -} + 2k +

H ₂ S + KMnO ₄ + 6HCl → 8H ₂ O + 2MnCl ₂ + 5S + 2KCl.

Dumandà u mètudu di meza-riazzioni, l 'algutitimu chì hè à scrive u iquazzioni muliculari, lu po' nsemi a lu tipu scrive mettenu ilittronica.

Vulintà di Messina oxidizing

un tali rollu hè ghjucatu da inseme celu, atomicu, o traces chì riceve elettroni incaricata negatively. sustanzi irritenti sottuponghenu risturazione in i riazzioni. Hanu drawback ilittronica, chì pò esse a prumettiri pienu. Vergogna prucessi prividia redox medità riazzioni.

Micca tutti i sustanzi hannu a capacità à attaccari l 'elettroni. By forti reagents oxidizing incrudunu:

• rapprisintanti acne;
• àcitu cume nitric, stench è sélénium;
• Japanese putassiu, dichromate, manganatny, chromate;
• spar tetravalent è oxides chiddu;
• argentu è Ion d 'oru;
• ossigenu edema cumposta;
• divalent oxides di ramu è argentu monovalent;
• chlorine-cuntenendu cumpunenti di sali;
• Martini riali;
• eau gocce.

Vulintà di riducendu

Chì rollu apparteni a celu, particeddi atomicu, o traces, chì dà un rispunsevule negativu. In i riazzioni riducendu anzi si sottuponghenu effettu oxidative nantu à papae marcelli di elettroni.

Hannu proprietà riducendu :

• Rapprisintanti di parechji metalli;
• cumposti surfaru tetravalent è pot gocce;
• filet acne;
• ferru, cromu è sulphate ore;
• acid stannous;
• azotu-cuntenendu Messina cume nitrous àcitu, granule stannous, hydrazine è ammoniacaux;
• carbonicu naturale è u granule divalent;
• mulècula gocce;
• àcitu phosphorous.

Vantaghji di u mittudu di Emissio-Ion

A scrìviri na riazzioni redox, lu mètudu, mezzo-riazzioni veni usatu di più à spessu di l 'equilibriu tipu ilittronica.

Quissa hè duvuta à i vantaghji mètudu Emissio-Ion :

1. À u mumentu di a scrittura, i iquazzioni cunsidirari la IONS veri e chiddi chi esisti comu parti di u suluzione.
2. Tù ùn pò cumenciu hannu infurmazione circa Piglianu a cumposti, sò truvatu in la fasi finali.
3. U Populu ùn hè micca sempre dati vole à l 'università di ssidazzioni.
4. Duvuta a lu mètudu hè pussibili à cunnosce u numeru di lu littroni ingaghjati in a mità di-riazzioni com'è cambiendu u valore pH di i suluzioni.
5. By la equazioni di calà e razze celu funzione di prucessi, è a struttura di i cumposti favurèvuli studiatu.

Half-riazzioni in suluzione àcitu

Portante, fora i calculi incù IONS gocce earn obeys u algutitimu basi. Mètudu mezzo-riazzioni in medie àcitu cù un n'hè principiatu parte di ogni prucessu. Allora stati palesa in la forma di la equazioni di i spezii Ion in rispettu incù l 'armunia di u cumandante atomicu è ilittronica. Traballat arregistrata prucessi di oxidative è caratteru reductive.

À align l ' ossigenu atomicu à latu riazzioni cù un soprappiù di purtà u so kationen gocce. A quantità di H ⁺ duvia esse cusì à avè l 'acqua muliculari. Latu eu ossigenu mittia H ₂ O.

Tandu facianu l 'equilibriu di atomi gocce è elettroni.

Fate un summation | di iquazziona nanzu è dopu à u freccia cù i situazioni di i cuefficenti.

Fà u listessu riduzzione di IONS e mulèculi. By reagents digià arregistrata in un tutale agghiunta di equazzioni manca upirari anionic e razze cationic. U so numeru nanzu è dopu à u freccia deve trovu.

Iquazzioni OVR (mètudu mezzo-riazzioni) eni cunzidiratu à esse ghjuntu à cumpiimentu, quannu scrivennu 'na sprissioni finitu di i spezii muliculari. Next à ogni spinta ci vole esse un certu puntu.

Esempii di e cundizioni sapi

A riazzioni di nitrite m sodium, cu àcitu Chloral cunduce à a pruduzzione di silver nitrate sodium, è àcitu hydrochloric. Di l 'situazioni di i cuefficenti cù lu mètudu di meza-riazzioni, li siquenti sunnu asempî di iquazziona scrittura assuciata incù un'indicazione di l' ambienti sapi.

Tata ₂ + HClO ₃ → tata ₃ LULLO

Sl ₃ ^{- + 6H + + 6e - →} 3h ₂ O + CL ^- | 1

NO ₂ ^- + H ₂ O ^- 2e - → NO ₃ ^{- +} 2H + | 3

Sl ₃ ^{- +} 6H + + 3h ₂ O + 3NO ₂ ^- → 3h ₂ O + CL ^- + 3NO ₃ ^{- +} 6H +

Sl ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → CL ^- + 3NO ₃ ^-

^{3Na + + H + → 3Na +} + H +

3NaNO ₂ + HClO ₃ → 3NaNO ₃ LULLO.

In stu prucessu, una nitrite m di silver nitrate sodium, hè acquistatu è da l 'àcitu Chloral furmaru un sali. cambiamenti gradu ssidazzioni cun azotu 3 à 5 è u rispunsevule chlorine 5 diventa -1. Tutti i prudutti ùn formanu un precipitate.

Half-reazzione à un ambiente alkaline

Cunnucennu calculi quandu IONS hydroxide earn currisponde à i calculi di suluzioni sapi. Mètudu medità riazzioni in medie alkaline dinù cumincià à ricaccià cumpunenti di u prucessu in u furmulariu di iquazziona celu. Diffirenzi osservatu duranti l 'infilarata di ossigenu atomicu. Cusì, di latu da u so riazzioni cun earn traces purtari l 'acqua è di u latu oppostu append anions hydroxide.

U studium di u mulècula di H ₂ O indica l 'diffarenza in u numeru di ossigenu nanzu è dopu à u freccia, è di IONS OH ^- hè doppia. Duranti agenti ssidazzioni agiscenu cum'è riducendu agenti pigghia atomi O da anions hydroxyl.

Mètudu medità riazzioni finisci ca i passi cullezzione di a algutitimu, chì cunfidirazzioni cu l 'azzione chi hannu un soprappiù di àcitu. U risultatu fine hè l 'equazzioni di i spezii muliculari.

Esempii di medium alkaline

Quandu intricciatu iodu cun hydroxide furmati iodide sodium sodium è iodate, di mulèculi 'acqua. Per prucessu armunia cù medità mètudu riazzioni. Esempii di suluzioni plantain hannu u so specifics riguardanti equalization di ossigenu atomicu.

NaOH + I ₂ → Ñàí + NaIO ₃ + H ₂ O

I + e ^- → I ^- | 5

^{6OH - + I - 5e - →} I - + 3h ₂ O + IO ₃ ^- | 1

I + 5I + 6OH ^- → 3h ₂ O + 5I ^- + IO ₃ ^-

6Na ⁺ → Na ^{+ +} 5Na ⁺

6NaOH + 3I ₂ → 5NaI + NaIO ₃ + 3h ₂ O.

U risultatu di i riazzioni hè la scumparsa di la Culurazione viola di iodu muliculari. Ci hè un statu cambià ssidazzioni di l'elementu da 0 à 1 è 5 di furmari iodide è di sodium iodate.

Riazzioni in un ambiente neutrali

Tipicamenti si rifirisci a azzione maiò in u hydrolysis a furmari be àcitu debuli (cu valuri pH trà 6 è 7) o pocu basi (à pH 7 à 8) suluzione.

mètudu riazzioni mità in una spezia neutrali hè arregistrata in parechji versioni.

In la prima mètudu ùn piglià in contu l 'hydrolysis sali. U medie hè pigliatu cum'è u neutrali è à a manca di a freccia attribuisci acqua muliculari. In stu embodiment, una meza-riazzioni piglià per àcitu, è un altru - per alkaline.

Lu secunnu lu mètudu hè adattatu per azzione à cuali hè pussibili a stabbiliri lu valuri apprussimata pH. Allora i riazzioni di u mittudu di Ion-Emissio stimatu à una suluzione alkaline o sapi.

medie neutrali esempiu

Quandu cumposti gocce pot cun dichromate in sodium in acqua, hè acquistatu surfaru precipitate, sodium, è hydroxide trivalent cromu. Quissa hè una risposta tipica di una suluzione neutrali.

Na ₂ Cr ₂ O ₇ + H ₂ S + H2O → NaOH + S + Cr (OH) ₃

H ₂ ^{S - 2e - → S + H} + | 3

7H ₂ O + Cr ₂ O ₇ ^{2- + 6e - → 8OH - +} 2CR (OH) ₃ | 1

7H ₂ O + 3h ₂ S + Cr ₂ O ₇ ^{2- → 3h + + 3S + 2CR} (OH) ₃ + 8OH ^-. kationen gocce è anions hydroxide quandu salitu, formanu un 6 mulèculi d 'acqua. Ci ponu esse cacciatu in u dritta è manca, lassannu u soprappiù di i freccia.

H ₂ O + 3h ₂ S + Cr ₂ O ₇ ^2- → 3S + 2CR (OH) ₃ + 2OH ^-

2Na ⁺ → 2Na ⁺

Na ₂ Cr ₂ O ₇ + 3h ₂ S + H ₂ O → 2NaOH + 3S + 2CR ( OH) ₃

À a fine di i riazzioni à precipitate di colori hydroxide cromu surfaru, blu e gialli a lu suluzione alkaline cun sodium. U putere oxidative di l 'elementu S diventa -2 à 0, è carcu cromu +6 cunverta à 3.