Cosa hè electrolysis? U anode è Corée. prucessu Pluralizing-chimicu

Per un longu tempu populu ùn feranu pè ottene assai di sustanzi pura in forma senza. Cum'è per esempiu:

• metalli;
• alkalis;
• Chloro;
• gocce;
• eau gocce;
• chlorine biulogica è altri.

Iddi ricevutu o un altu cuntenutu di impurities, da ch'ellu era impussibile a distruggiri, o micca cumposti à tutti. Ma l '' acqua hè assai impurtante per usu in l 'industria è a vita bassu. Ma cù a scuperta di una dimarchja cum'è electrolysis, un compitu di paludosa statura hè statu risolta. Oghje si veni usatu nun sulu di na sìntisi, ma dinò di parechji altri prucessi.

Cosa hè electrolysis? Comu si succèri, certi di i volti sicchi, su, ciò chì hè u principale di dispone di stu mètudu, à pruvà à capisce lu cursu di l 'articulu.

Cosa hè electrolysis?

À risponde à sta quistione, ci vole prima circà à capisce u canadese e arcuni cuncetti fisichi è chimichi basi.

1. DC - un bracciu direttu di lu littroni urighjinarii da ogni surgente di elettricità.
2. Électrolytique - sustanza, suluzione di u quali hè capaci di cunnucennu na currenti ilettricu.
3. Electrodes - miccia di certi materiali, value, chì passanu elettricità à traversu elli (anode è Corée).
4. L'aienti redox - un prucessu in cui ci hè un cambiamentu in la licenza di ssidazzioni di i participanti. Chi è, qualchi IONS oxidize è cresce u valore di u gradu di ssidazzioni, mentri àutri si riduci, niuri di lu.

Avè Cl tutti issi termini, vi ponu risponde à a quistione di ciò chì hè electrolysis. Stu prucessu redox, Lsacia passava una realità diretta à traversu l 'suluzione électrolytique è hè terminated da u libbirtati di i prudutti differente à u electrodes.

Easy a stallazione, chì ponu esse chjamati electrolyzer, seti solu uni pochi di cumpunenti:

• dui bichjeri incù un électrolytique;
• una surgente currenti;
• dui electrodes sò value.

A filiera usa un disignu autumàticu assai più cumplessu, chì parmetti à fabricà grande numari di i prudutti - bagnarole electrolysis.

prucessu electrolysis hè abbastanza cumplicatu, hè sottumessu à parechji li liggi teorichi è vene, secondu à l 'ordine è regule. À predict currettamente u risultatu, tuttu u leghji è pussibili passaghju à esse amparatu bè.

I fundamenti teorichi di u prucessu

U più impurtante canonichi fundamintale in u quali nnû electrolysis - la liggi di Michael Faraday - u famosu fisicu, cunnisciutu per u so travagliu in u campu di realità ilettricu e tutti i prucessi accumpagnavanu.

Tutti sti rèuli dui, ognunu di li quali discrivi l 'essenza di i prucessi à l' electrolysis.

A prima liggi

A prima liggi di Faraday, la fòrmula di chì hè scrittu com'è m francese = KI * Δt, hè a siguenti.

bè Mass sbarcate à u electrode hè direttamente prupurziunali a elettricità, chì hà passatu à traversu l 'électrolytique.

A fòrmula mostra chì l m - hè a messa di a materia, I - temperature realità, Δt - tempu duranti lu quali hè passatu. Dinù hè stata a lu valuri di Égypte, chì si chjama l 'equivalenti titration di i cumposti. Stu valuri dipende di a natura, di i cumposti stessa. K hè no uguali a la messa di i bè chi hè publicata in l 'electrode à traversu l' électrolytique quandu passava una unità di u cumandante, olivi.

Lu secunnu cuvernu di electrolysis

U secondu lege di Faraday, la fòrmula di cui - m = M * I * Δt / n * F, hè a siguenti. An equivalenti titration di i cumposti (K) hè direttamente prupurziunali a so molar mass, è Inversamenti prupurziunali a Francia valence di u bè.

A fòrmula sopra hè u risultatu di l'uparazioni di tutte e United. Si occupa u criticu di a secunna liggi di electrolysis. M - molar cumposti di massa, I - temperature realità passatu di u web prucessu, Δt - tempu tutali electrolysis, F - l'Faraday custanti, n - elettroni chi sò ingaghjati in a dimarchja. U so numeru hè uguali à u so rispunsevule di u Ion, participò à u prucessu.

leghji di Faraday à aiutà capisce ciò chì hè electrolysis, è di calculari lu cassia putinziali di pesu, u risultatu Bramati hè a predict e nfruenza lu cursu di lu prucessu. Iddi custituìanu li basi teorichi di u trasfurmazzioni.

U cuncettu di u anode è u so tippi

Assai impurtante sò in lu electrodes electrolysis. U friscalette, prucessu hè dipindenti u materiale da ch'elli sò fatti, a so natura, e proprietà di specifichi. Per quessa, avemu guardà a più tecnica ognunu d 'iddi.

Anode - pluma, o electrode pusitivu. Chì hè, unu chì hè ligata à u "+" polu di i surghjente lu putiri. Pràtica, si da i suluzioni électrolytique vi movi IONS negativu, o anions. Iddi ti oxidize quì, avè una supiriuri a licenza di ssidazzioni.

Per quessa, avemu pò piglià un pocu m'agiterai chì m'aiuti sapere prucessi anodic: un anode «plus" - anions - ssidazzioni. Cusì ùn ci sò dui tippi di basi di l 'electrode, sicondu u quali hà persu un prodottu particulare.

1. U anode insoluble francese, o inerte. Tali tipu include una electrode chì serve solu à trasfiriri lu littroni e prucessi ssidazzioni, parò ùn hè cunsumata è ùn sciugghiu. Vergogna anodes hè fatta da a lava, dubnium, platinatura, di carbone è accussì on. Cù issi electrodes, i metalli pò èssiri pruduciùtu in Steuern pura (tassu, gocce, chlorine è tantu nantu).
2. U anode sulùbbili. Quandu prucessi oxidative si sciugghiu e micca u risultatu di u electrolysis. A materia di basi di custruzzione di stu tipu di electrode: nichel, di ramu, cadmio, liatu, lanna, zincu è altri. Cù issi anodes bisognu di electrorefining prucessi di metalli, electroplating, lattice prutittivu contr'à currusioni, è cetara è cetara.

L'essenza di u azzione maiò à l 'electrode pusitivu hè ridutta à a purtata IONS più electronegative meaningfully putenziale. Ivot ché anions filet gocce è Ion hydroxide, e poi l 'acqua, si hè una suluzione. Ossigenu-cuntenendu anions in una suluzione électrolytique vapor, generalmente à u anode ùn hè merchenzie, postu chì l 'acqua renni lu cchiù forti, lasci ossigenu.

U Corée e so caratteristiche

U Corée - hè un electrode incaricata negatively (duvuta a l 'accùmulu di lu littroni su lu in quandu una realità ilettricu). Chì hè per quessa à u muvimenti IONS incaricata custruttivamenti - kationen chì sò sutta temiz, chi è, accurtà u gradu di ssidazzioni.

Ci hè dinù pertinent di sapere schema Corée "Minus" - cation francese - ripresa. Comu u materiale di i Corée incrudunu:

• inossu;
• ramu;
• carbone;
• ardente;
• di ferru;
• aluminium è altri.

Hè nant'à sta electrode vene à metalli ripresa di sustanzi pura, chì hè unu di i metudi di menu di pruducia li industrially. Hè dinù pussibule u trasferimentu di lu littroni da u anode à l 'Corée, è s'è i primi - soluble, u so IONS sò calà u electrode negativu. Quì ci hè una risturazione di kationen à gocce di gas H _2. Per quessa, u Corée - hè unu di i parti più impurtante in u schema megliu di electrolysis di sustanzi.

electrolysis di Nacca

Da u puntu di prucessu chimichi sottu imbusche hà u so 'iquazzioni. Cù lu possibili pi rapprisintari la sana ferrari circuit su carta, e a predict risultatu. A cosa più impurtanti vi deve pagà attente à - la prisenza, o sustegnu di l 'ambienti cumercii è u tippu di u anode (sulùbbili o micca).

Sì bisogna à fabricà i seguenti prudutti: metalli plantain è a terra alkaline, alkalis, aluminium, beriliu, anions di Steuern ossigenu-cuntenendu pò ùn poi esse una quistione di u electrolysis di a suluzione électrolytique. Just strughjesi, perchè viaghji spicificatu nicissarii ùn funziunaranu. Chì hè per quessa in a filiera spessu synthesize issi prudutti, cù li be anhydrous seccu è hydroxide.

In generali, sciogghi 'iquazzioni electrolysis hè abbastanza sèmplice è mudellu. Per esempiu, sè noi guardà e nutari pi iodide putassiu, la vista, sarà i seguenti:

KI = K ^{+ +} I ^-

U Corée (K) "-" K ⁺ K + 1 E = ⁰

U anode ^{(A) "+": 2I - -} 2e = I ₂ ⁰

Prucessu risultatu: KI = K + I _2.

Grafia simile, electrolysis vi nutari ogni metallu priscinniri di u so putenziale electrode.

Electrolysis di a suluzione vapor

Quandu si veni a électrolytique suluzioni, u risultatu di u prucessu hà da esse antìtisi. Dopu à tuttu, l'acqua hè diventata un participant attiva. Hè dinù capaci di dissociating in IONS è merchenzie da u electrodes. Dunque, in tali casi impurtante electrode putinziali IONS. Di u so valore negativu hè bassa, a più grande la prubbabbilità di più rapida ssidazzioni o riduzzione.

Electrolysis di a suluzione vapor hè sottumessu à parechji règule chì deve esse memorized.

1. Prucessa Anodic: merchenzie solu anions di filet gocce (francu CsF gocce). Sè un Ion ossigenu o Ion CsF, po 'acqua serà oxidized a publicava ossigenu.
2. L'azzione cathodic: metalli electrowinning in u seria titration (fin'à e cumpresu di aluminium) nant'à u Corée ùn si pò mantene a causa di l 'attivitati chimichi altu. Stu face l 'acqua à liberallu gocce. Metalli da aluminium à gocce di mantene simultaneously cu 'acqua di sustanzi sèmplice. Quelli chì sò dopu à gocce à u seria titration (bassu attività), accetta si sottuponghenu riduzzione di sustanzi sèmplice.

Sè vo seguità ste règule, noi pò se ogni electrolysis è di calculari lu cassia. In u casu di un ferrari circuit anode sulùbbili varia è diventa più cumplessa.

be electrolysis

Sti prucessi sò usate per ottenimentu metalli pura è Steuern, postu chì si tratta technologically simprici e ecunomicamenti ESPUGNATE. In più, i prudutti ghjuntu cù un altu gradu di purezza, chì hè impurtanti.

Per esempiu, electrowinning di ramu ponu avè subitu lu in forma pura da una suluzione di ogni sali. Lu cchiù cumunimenti usatu sulphate ramu o di ramu sulphate (II) - Cuso _4.

As una pè strughjesi, o suluzione di u sali pò èssiri pigghiata di metallu pura, chi hè cusì nicissaria in guasi tutti i settori di Banqueting e ingegneria metallu.

prucessu di significatu è dumanda

Electrolysis - una dimarchja assai impurtante. À u so basi sò basatu sò u nicissariu opérations tecnicu, com'è:

1. parfizziuneghja metallu.
2. Electroextraction.
3. Electroplating.
4. Electrosynthesis.
5. A dumanda di SA anti-currusioni è altri.