Cosa hè l 'energia Gibbs

prucessu spuntanea in una aperta è un sistema di tipu chjusu hè discrittu in termini di criterii spécifique, canusciutu comu l 'energia Gibbs. Hè a funzione di u statu. DU Gibbs, travagghiannu cu sistemi absolute, arriniscìu a purtari lu menzu la dî nfurmazzioni e enthalpy. energia Gibbs, in particulare, parmetti à predict la dirizzioni di purtata di prucessi biodiversità spuntanea è evaluate a so efficienza asicutiva attainable.

Sè noi s'applicanu a cuegghiè Gibbs secunna liggi absolute, u significatu sarà a seguenti: a custanti (const) prissioni e temperature, senza sistema di suttascrittu esterni ponu aiutà purtata spuntanea solu à stu prucessi, un numeru di u quali hè à sminuì u liveddu di energia Gibbs à un valore chi succeri quannu ncontra u so fermu minimu. Equilibriu, ogni sistemu absolute significa invariability di li putiri (Minimum). Dunque energia Gibbs hè un putenziale (enthalpy gratis) in sistemi isobaric-DISSIPATED. Andemu subbitu per quessa ch'ella hè pricisatu à u minimu. U fattu chì issu hè unu di i più impurtanti tenets di termudinamica equilibriu: datu statu in un firmezza temperatura è prissioni significa chi per u prossimu scambiamentu hè necessaria à cresce u livellu di energia, e chistu è pussìbbili sulu quandu vi cambia ogni fattura esterni.

appillazioni Lettera - G. no paru à l 'diffarenza trà i enthalpy cunnisciutu è u valori di a temperatura prodottu u dî nfurmazzioni. Chì hè l 'energia Gibbs pò èssiri spressu traversu l' cchìstu fòrmula:

G = H - (S * t),

induve S - dî nfurmazzioni di u sistemu; t - temperature; H - enthalpy. U dî nfurmazzioni di u sistemu in u fòrmula sopra hè inclusa in ordine per piglià in contu u fattu chì temperature unu arriduci la spiicalli statu sistemu (disordine) è bassu - u cuntrariu.

Dapoi u tempu l 'energia Gibbs, enthalpy, è - parechji di i funzioni sistemu in termudinamica, da trasfurmà u G, o H pò esse quella di i trasfurmazioni chimichi maiò. Sè datu iquazzioni riazzioni è u cambià energia Gibbs, puis apparteni a la classi di thermochemical.

Cù u rispettu à stu energia pò esse poi rien Hess se prissioni e temperature, custanti, la criazioni di focu, u rumanzu di u nessu (reagent basi) cunduce à u fattu chì l 'energia in u sistema hè cambiatu, u fenomenu riazzioni apparizione è u so numaru nant'à u risultatu di nuddu effettu.

Dapoi energia hè chjamata à a l 'articulu, hè una quantità variàbbili, fù iniziatu u cuncettu di "étonnant mudellu Gibbs" à fà calculi. Stu raportu hè prisente in ogni catalogue chimichi, no uguali à 298 kJ / M mol (nutà chì u livellu hè u listessu cum'è per qualsìasi altru molar energia). Stu valuri permette à voi di calculari lu cambià in guasi ogni prucessu chimicu.

Sè duranti lu cursu di na riazzioni chìmica, un azzione esterni (u travagliu hè fatta) gira u sistemu, tandu u valore energia senza Gibbs aumenta. Vergogna riazzioni sò disciplinatu da a endergonic. Pràtica, si lu sistema stessu faci u travagliu, expending energia, stamu parrannu circa ekzergonicheskih Pifania.

U cuncettu di l 'energia Gibbs hà trovu larga dumanda in chìmica muderna. Per esempiu, sìntisi cristallino hè basatu nantu à i riazzioni ambition. In tali prucedure qualchi particeddi hè assuciata in unu, lu valuri dî nfurmazzioni decreases. Basatu nant'à la fòrmula Gibbs, si pò esse vista susteni ca un impattu esterni (p.e., temperature) pudete pagà un tali riazzioni agghiunta exothermic, chì hè cunfirmatu in pràtica.