Furmazzioni, Educazione è culleghji
Halogens: uggetti fìsici, proprietà chimicu. L'usu di i cumposti di halogens è a so
U halogens in u tavulinu periodic a manca di u Steuern nòbbili. Issi cinqui elementi metalliche Aventura incluse in lu gruppu 7 di u Table Periodic. Chissi foru flúor, chlorine, bromu, iodu è Astatu. Puru Astatu radiuattivu è hà solu una corta-vissutu Nuclear Medicine, hè bonu cum'è iodu è hè à spessu cunsideratu à halogens. Comu l 'elementi acne sò sette elettroni Francia valence, ci vole solu unu Emissio lettinu di furmari un megabyte cumpleta. Sta caratteristica face li più attivi di àutri gruppi di non-metalli.
caratteristiche General
Halogens furmari na mulècula diatomic (X 2 Type d'induve X hè un acne) - forma-stadda halogens esistenza Leoni cum'è gratis. Contact di mulèculi diatomic sò nonpolar, è sola covalent. U pruprità chìmichi di halogens permette li di furmari facili cumposti cù più elementi, cusì ch'elli sò mai trovu in la forma UNBOUND in a natura. Fluoro - acne più attivu è Astatu - menu.
All gruppu halogens I furmari be incù proprietà di listessu. In sti cumposti, halides sò prisente cum'è un anion halide incù un 'idea di -1 (p.e., CL -, Br -). braca Playing ìnnica la prisenza di anions halide; p.e. CL - chiamatu "potassium".
Esiste, u pruprità chìmichi di halogens permette li to act Messina cum'è oxidizing - metalli oxidized. riazioni Most chimichi chi trattàvanu halogens - redox in suluzione vapor. Halogens furmari liami sola cun di carbone o di azotu in cumposti urgànichi, induve l 'università di ssidazzioni (CO) hè uguali à -1. Quandu facilità da un atomu acne atomu gocce covalently liatu à un cumposti urgànichi, prefissu salut pò esse usata in un sensu generale, o prifissi fluoro-, chloro-, bromo-, iodo- - halogens specifichi. elementi acne pò avè una catena crisscross a furmari mulèculi diatomic cu liami sola covalent pulari.
Cloru (CL 2) fu lu primu acne apertu in 1774, a poi apertu iodu (I 2), bromu (Br 2), flúor (F 2) è Astatu (At, trovu in u 1940 WG noms de). U nomu "acne" diriveghja da u hal- Grecu radica ( «u sali») è -gen ( «forma"). Insemi, ste parolle dì "u sali-furmendu", emphasizing lu fattu ca la acne reaghjscunu cun metalli a furmari be. Halite - u nomu di u sali, roccia, minerale naturale cumpostu di acid di sodium (nacl). Infine, u acne usata in l '' ncasa - cuntene CsF in STUZZICADENTI, Chloro disinfect bere acqua, iodu è prumove u sviluppu di COCCULINACEA Arlequin.
elementi chimichi
Fluoro - elementu cun atomic number 9, hè denoted da F. A flúor elemental statu scupertu a prima in 1886 aspra da Birlinu si da u àcitu hydrofluoric.. In u statu senza lu esiste in la forma di mulèculi diatomic fluoro (F 2) è hè u acne più cumuna, in lu tozzu. Fluoro - elementu più electronegative di u tavulinu periodic. At Temperature stanza, a gas gialli biancu. Flúor hà dinù un pocu picculu raghju atomicu. U so CO - -1 francu statu diatomic elemental in u quali u so statu ssidazzioni hè zeru. Fluoro assai chimicamenti attivu è chièi direttamente cù tutti i elementi, francu Helium (Si), scritta (Ne) è Argon (Ar). U H suluzione 2 O, àcitu hydrofluoric (HF) hè un 'àcitu debuli. Puru fluoro assai electronegative, u so electronegativity ùn darà a zeru; HF hè una àcitu dèbbuli a causa di lu fattu ca la Ion CsF hè basi (pH> 7). Esiste, fluoro pruduci oxidants assai putenti. Per esempiu, flúor pò miroir incù u Xenu a gas inerte è custituiscenu un forti difluoride Cellulite Xenu (XeF 2). In tanti appiicazioni di CsF.
Cloru - elementu cun atomic number 17 e lu sìmmulu chimichi CL. Scupertu in 1774 da g. Distinguiri lu da àcitu hydrochloric. In u so statu elemental si forma un mulècula diatomic CL 2. Cloru hà parechji SB -1, 1, 3, 5 è 7. At Temperature stanza hè di gas, verde, luce. Dapoi u sprimi chì hè furmatu trà i dui atomi chlorine, hè debuli, CL 2 mulècula hà una bunissima capacità à entre in a cunnessione. Cloru reaghjscunu cun metalli a furmari be, chì sò chjamati chlorides. IONS Chloride sò i IONS più bona cuntenute in seawater. Cloru hà dinù dui Nuclear Medicine: 35 CL è 37 CL. acid sodium, hè a cunnessione più bruttu di tutti i chlorides.
Bromu - un elementu chimicu incù u atomicu numaru 35 è simbulu Br. Hè stata a prima scupertu in 1826 in a forma di bromu elementari hè mulècula diatomic, Br 2. At timpiratura nurmali, hè un liquidu cruccanti-marrone. U so CO - -1, + 1, 3, 4 è 5. Bromo più attivi di iodu, ma sò menu attivu di chlorine. Esiste, bromo accumulateur hà dui 79 Br è 81 Br. Bromu mangianu in la forma di be pot, sciugghiu in seawater. In ùrtimi anni, la pruduzzioni di pot in u mondu hà cresce assai per via di a so dispunibilità è longa vita. As cù altre halogens bromu è i Cellulite hè assai tossica.
Iodu - elementu chimicu cun atomic number 53 è u I. simbulu U ssidazzioni iodu chì hà: -1, +1, +5 è +7. Ci hè in forma di un mulècula diatomic, I 2. At Temperature stanza di u bè masiv hè viola. Iodu chì hà una accumulateur stadda - 127 I. Prima scupertu in 1811, cu l 'aiutu di algae è àcitu stench. S'arricorda, IONS iodu chì ponu esse isolé in l 'acqua, mare. Nunustanti lu fattu ca iodu chì ùn hè micca assai sulùbbili in acqua, u so volubilite pò esse cresce quandu cù iodides siparati. Iodu chì ghjoca un rolu impurtante in u corpu, tra in la pruduzzione di COCCULINACEA Arlequin.
Astatu - un elementu radiuattivu incù u numeru atomicu 85 è simbulu At. U so pussibule ssidazzioni stati -1, 1, 3, 5 è 7. U solu acne chì ùn hè micca un mulècula diatomic. Sottu cunnizzioni nurmali, un metalliche dura materia nera. Astatu hè un elementu assai raru, tantu a picca si cunnosce circa ellu. Cliccà, Astatu hà una assai cortu, mezzo-la vita, ùn più chè uni pochi di ore. Ricevutu in u 1940 cum'è un risultatu di sìntisi. Hè pinsatu chì Astatu similar to iodu. Carattirizzata proprietà metalliche.
A tavula sottu mostra la struttura di l 'atomi acne, l' esempiu di l 'Annunzio luce di elettroni.
acne | A cunfigurazione di lu littroni |
flúor | 1s 2 2s 2 2p 5 |
chlorine | 2 3s 3p 5 |
bromu | 3D 10 4s 2 4p 5 |
iodu | 4d 2 10 5s 5p 5 |
Astatu | 4f 14 5d 10 6s 2 6p 5 |
Vergogna a struttura nascenu i palori luce di elettroni chi l 'uggetti fìsici' è chimichi simile à u halogens. Tuttavia, quannu comparing issi elementi e la diffirenza usanza.
proprietà Periodic gruppu acne
proprietà fisiche di sèmplice prudutti di acne cambiatu cù crìsciri lu nummaru ordinali di l 'elimentu. Per megliu absorption e più grande tralucenza, noi vi porghju una pochi di i toli.
Melting è vugghia parè in u gruppu aumenta cu crescita taglia di u mulècula (F Table 1. The halogens. proprietà fisiche: sciuglimentu e puntu vugghia acne Melting T (C) Vugghia T (C) flúor -220 -188 chlorine -101 -35 bromu -7,2 58,8 iodu 114 184 Astatu 302 N.337 aumenta taglia schedari ricunnisciuti da (F Table 2: acne. proprietà fisiche: radii atomicu acne U raghju covalent (pm) Ion (X -) catena (pm) flúor 71 133 chlorine 99 181 bromu 114 196 iodu 133 220 Astatu 150 Sè lu littroni Francia valence esterni ùn hè situatu vicinu à u nucleu, per u so rimuzzioni ùn bisognu assai di energia da lu. Cusì, u energia bisognu di éjection di lu littroni luce, ùn hè micca cusì altu in u frazzioni d 'un gruppu di elementi, postu chì ci hè di più livelli energia. In più, altu ionization energia, ti l 'elimentu a mostra a qualità non-metalliche. proprietà metalliche, perchè l 'energia ionization hè ridutta (At
Table 3. halogens. proprietà fisiche: energia ionisation acne L'energia ionization (kJ / M mol) flúor 1681 chlorine 1251 bromu 1140 iodu 1008 Astatu 890 ± 40 U numaru di lu littroni Francia valence in un atomu aumenta cu crescita livelli energia à livelli cunquistata bassa. Elettroni sò cunquistata più luntanu da lu core; Cusì, u nucleu è l 'elettroni ùn sò cum'è attrattu da a tutti li autri. A dimensione in u isaminari ci. Dunque Electronegativity decreases cù numarosi piriudu (At
Table 4. halogens. proprietà fisiche: electronegativity acne electronegativity flúor 4.0 chlorine 3.0 bromu 2,8 iodu 2.5 Astatu 2.2 Dapoi u pesu di un atomu aumenta cu tempu, u affinità Emissio eni giniralmenti riduci (B
Table Emissio acne 5. Affinity acne Emissio affinità (kJ / M mol) flúor -328,0 chlorine -349,0 bromu -324,6 iodu -295,2 Astatu -270,1 Reactivity di acne decreases cù numarosi piriudu (At
Halide furmati quandu acne hè lighjittimu cù altre elementu, menu electronegative a furmari un cumposti binariu. Gocce reaghjscunu cun halogens a furmari halides tipu hx: halides gocce sò facili sciolsi a acqua, a furmari un hydrohalic (hydrofluoric, hydrochloric, hydrobromic, àcitu hydroiodic). I proprietà di sti filet sò dati quì sottu. L'ete furmata da l 'cchìstu riazzioni: hx (AQ) + H 2 O (l) → X - (AQ) + H 3 O + (AQ). All halide gocce di furmari àcitu forti, francu HF. aumenta acitusità filet hydrohalic: HF àcitu Hydrofluoric pò etch lu vitru è certe fluorides nurgànici longu tempu. Hè pò quissa senza logica chì HF è l 'àcitu hydrohalic cchiù debuli, dipoi flúor stessa hà altu electronegativity. Ma H-F sprimi hè assai forti, favurèvuli à un àcitu assai debuli. A rilazzioni forti hè definita da una corta durata sprimi è un grande energia temperature. Di tutte e halides gocce HF hà la lunghizza di cunnessione shortest è lu cchiù granni 'energia si sprimi temperature. filet oxo acne sò filet cun atomi gocce, ossigenu è acne. U so acitusità pò esse truvatu da ppi l 'esempiu. oxoacids acne sò mintuvate quì sottu: In ognunu di issi filet supivissiunatu liatu à l 'atomu ossigenu, tantu u paraguni di sprimi Rimini prutoni sò fruste. U so rolu duminanti hè ghjucatu quì da electronegativity. aumenta acitusità incù u numeru di atomi ossigenu signature à l 'atomu cintrali. L'uggetti fìsici basi di l 'halogens pò èssiri spressu prestu prestu in u tavulinu dopu. cundizione bè (a timpiratura nurmali) acne aspettu dìllu iodu pùrpura Astatu neru liquidu bromu Santa edema flúor biancu gialli-marrone chlorine verde biancu Culore hè u risultatu di halogens absorption di lume visibili da mulèculi pruvucannu lu littroni impauriti. Fluoro absorbs luci viola, è dunqua pari gialli biancu. Iodu chì, in cuntrastu, absorbs lume gialli e lu friscalettu, viola (gialle è pùrpura - colori cumplementari). culore acne diventa notti cu crescita pirìudu. U cuntinitura isulata bromu liquidu è iodu masiv sò in equilibriu, incù u so vapour, chì si pò veda à a gas culurata. Puru u scunnisciutu culore Astatu, si dicìa ca lu deve esse un iodu notti (t. E. Neri) in cunfurmità cù u mudellu usanza. Avà, s'è tù li dumandò: "Descrivi l 'uggetti fìsici' di halogens," vi diciarà. U gradu di ssidazzioni eni spissu usatu invece di "Francia valence di halogens." Cerchi, u statu ssidazzioni uguali à -1. Ma se u acne hè liata à un altru ossigenu o acne, si po 'pigghiari' àutri stati: ossigenu -2 SB hà priurità. In casu di dui differente atomi acne signature inseme più atomu electronegative priduminanti è piglia CO -1. Per esempiu, in i acid iodu (pdf) hè Chloro CO -1, +1 e iodu. Cloru hè più electronegative cà iodu, dunque i CO hè uguali à -1. A (HBrO 4) ossigenu àcitu bromic hà una CO -8 (-2 X 4 = -8 atomu). Gocce hà un numaru ssidazzioni tutali +1. Prisenza di sti dui valori dà CO -7. Dapoi u cumposti finali SB deve esse zeru, u CO hè sette bromu. U terzu, foras à stu duminiu hè u gradu di ssidazzioni di l'acne in la forma elemental (X 2), induve u so CO agguagghia zeru. acne In i cumposti di u CO flúor -1 chlorine -1, +1, +3, +5, +7 bromu -1, +1, +3, +4, +5 iodu -1, +1, +5, +7 Astatu -1, +1, +3, +5, +7 Electronegativity aumenta cu tempu. Per quessa, u flúor hà u più altu electronegativity di tutte e elementi, comu dici da u so postu in u tavulinu periodic. U so cunfigurazione ilittronica 1s 2 2s 2 2p 5. Sè CsF s'avvicinò un altru Emissio, orbitals estremu P p sò cumpletamenti pieni è formanu un megabyte cumpleta. Perchè flúor hà un altu electronegativity, si pò facirmenti sceglie un Emissio da un atomi vicinu. CsF in stu casu, isoelectronic a gas inerte (cù ottu elettroni Francia valence) è tutte e so orbitals esterni pienu. In issu statu, flúor hè assai più stabili. In a natura, u halogens sò à u anion, accussì lu acne senza hè pruduttu da ssidazzioni da electrolysis, o da oxidants. Per esempiu, chlorine hè caricate da hydrolysis di suluzione acid in sodium. L'usu di halogens è a so diversità cumposti. chìmica nurgànici. Gocce + halogens
oxoacids acne
L'apparizione è statu di a materia
aspettu Tagliu
U gradu di ssidazzioni di halogens in cumposti
Perchè cù flúor hè sempre -1?
A preparazione è usu di halogens
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